聚合氯化鋁(lǚ)pac的混凝原理：

 1、壓縮雙電層：

 膠團雙電層的構造決定瞭(le)在膠粒表面處反離子的濃度大，随著(zhe)膠粒表面向外的距離越大則反離子濃度越低，與溶液中離子濃度相等。當向溶液中投加電解質，使溶液中離子濃度增高，則擴散層的厚度減小。當兩個膠粒互相接近時，由於擴散層厚度減小，ξ電位降低，因此它們互相排斥的力就減小瞭(le)，也就是溶液中離子濃度高的膠間斥力比離子濃度低的要小。膠粒間的吸力不受水相組成的影響，但由於擴散層減薄，它們相撞時的距離就減小瞭(le)，這樣相互間的吸力就大瞭(le)。可見其排斥與吸引的合力由斥力爲主變成以吸力爲主(排斥勢能消失瞭(le))，膠粒得以迅速凝聚。

 這個機理能較好地解釋港灣處的沉積現象
，因淡水進入海水時，鹽類增加，離子濃度增高，淡水挾帶膠粒的穩定性降低，所以在港灣處粘土和其它膠體顆粒易沉積。根據這個機理，當溶液中外加電解質超過發生凝聚的臨界凝聚濃度很多時，也不會有更多超額的反離子進入擴散層，不可能出現膠粒改變(biàn)符号而使膠粒重新穩定的情況。這樣的機理是藉單純靜電現象來說明電解質對膠粒脫穩的作用，但它沒有考慮脫穩過程中其它性質的作用(如吸附)，因此不能解釋複雜的其它一些脫穩現象
，例如三價鋁鹽與鐵鹽作混凝劑投量過多，凝聚效果反而下降，甚至重新穩定；又如與膠粒帶同電号的聚合物或高分子有機物可能有好的凝聚效果：等電狀态應有較好的凝聚效果，但往往在生産實踐中ξ電位大於(yú)零時混凝效果卻更好……等。

 實際上在水溶液中投加混凝劑(jì)使膠粒脫穩現象涉及到膠粒與混凝劑(jì)，膠粒與水溶液，混凝劑(jì)與水溶液三個(gè)方面的相互作用，是一個(gè)綜合的現象。

2、吸附電中和：

 吸附電中和作用指粒表面對異号離子，異号膠粒或鏈狀離分子帶異号電荷的部位有強烈的吸附作用，由於(yú)這種吸附作用中和瞭(le)它的部分電荷，減少瞭(le)靜電斥力，因而容易與其它顆粒接近而互相吸附。此時靜電引力常是這些作用的主要方面，但在不少的情況下，其它的作用瞭(le)超過靜電引力
。舉例來說，用Na＋與十二烷基铵離子(C12H25NH3+)去除帶負電荷的碘化銀溶液造成的濁度，發現同是一價的有機胺離子脫穩的能力比Na+大得多，Na＋過量投加不會造成膠粒再穩，而有機胺離子則不然，超過一定投置時能使膠粒發生再穩現象，說明膠粒吸附瞭(le)過多的反離子，使原來帶的負電荷轉變成帶正電荷。鋁鹽
、鐵鹽投加量高時也發生再穩現象以及帶來電荷變号。上面的現象用吸附電中和的機理解釋是很合适的。

 3、吸附架橋作用：

 吸附架橋作用機理主要是指高分子物質與膠粒的吸附與橋連。還可以理解成兩個大的同号膠粒中間由於有一個異号膠粒而連接在一起。高分子絮凝劑具有線性結構，它們具有能與膠粒表面某些部位起作用的化學基團，當高聚合物與膠粒接觸時，基團能與膠粒表面産生特殊的反應而相互吸附
，而高聚物分子的其餘部分則伸展在溶液中
，可以與另一個表面有空位的膠粒吸附，這樣聚合物就起瞭(le)架橋連接的作用。假如膠粒少，上述聚合物伸 展部分粘連不著(zhe)兩個膠粒
，則這個伸展部分遲早還會被原先的膠粒吸附在其他部位上，這個聚合物就不能起架橋作用瞭(le)，而膠粒又處於穩定狀态。高分子絮凝劑投加量過大時，會使膠粒表面飽和産生再穩現象。已經架橋絮凝的膠粒，如受到劇烈的長時間的攪拌，架橋聚合物可能從另一膠粒表面脫開，重又卷回原所在膠粒表面，造成再穩定狀态。

 聚合物在膠粒表面的吸附來源於(yú)各種物理化學作用，如範德華引力、靜電引力、氫鍵、配位鍵等，取決於(yú)聚合物同膠粒表面二者化學結構的特點。 這個機理可解釋非離子型或帶(dài)同電号的離子型高分子絮凝劑能得到好的絮凝效果的現象。 

4、沉澱物網捕機理 

當(dāng)金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當(dāng)投加量大得足以迅速沉澱金屬氫氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠粒可被這些沉澱物在形成時所網捕。當(dāng)沉澱物是帶(dài)正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH範圍内)時，沉澱速度可因溶液中存在陰離子而加快，例如硫酸銀離子。此外水中膠粒本身可作爲這些金屬氧氧化物沉澱物形成的核心，所以凝投加量與被除去物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。

 以上介紹的混凝的四種機理，在水處(chù)理中常不是單(dān)獨孤立的現象，而往往可能是同時存在的，隻是在一定情況下以某種現象爲主而已，目前看來它們可以用來解釋水的混凝現象。

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